Содержание
7 Таблица. Классификация анионов и групповые реагенты
8 АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ SO42-
8 Реакция с хлоридом бария BaCl2 (фармакопейная).
8 Условия проведения опыта.
8 Реакция с хлоридом стронция SrCl2 .
9 Реакция с нитратом серебра AgNO3.
9 При взаимодействии с анионом SО42- в концентрированных растворах образует белый осадок сульфат серебра Ag2SО4, растворимый в азотной кислоте
9 Условия проведения опыта.
10 АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ SО32-
10 SO2 + I2 + 2Н2О → 4H+ + SO42- + 21-
11 Условия проведения опыта.
12 SO32- + I2 + Н2О → SO42- + 21- + 2H+
12 5SO32– + 2MnО4– + 6H+ → 5SO42– + 2Mn2+ + 3H2O
12 Условия проведения опыта.
13 Условия проведения опыта.
14 Условия проведения опыта.
16 АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ СО32-
18 Условия проведения опыта.
19 Реакция обнаружения СО32- в присутствии SО32-.
19 Реакция с хлоридом бария ВаСl2.
20 Реакция с разбавленными кислотами.
20 Реакция с солями аммония.
20 Условия проведения опыта.
25 АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ РО43-
27 РO43-+ЗNН4++12МоО42-+24H+ →(NH4)3[P(Mo3О10)]+12H2О
27 Условия проведения опыта.
34 С1- + Ag+→AgCl
34 AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + Cl-
35 Условия проведения опыта.
36 Условия проведения опыта.
39 I2 + 5Сl2 + бН2O → 2НIO3 + 10НС1
40 Na2S + H2SO4 → H2S + Na2SO4
40 H2S + РЬ(СН3СОО)2 → PbS +2CH3COOH
40 Методика. В пробирке смешивают 3-4 капли раствора сульфида калия и 3-4 капли 2 н. серной кислоты. Подносят к отверстию пробирки фильтровальную бумажку, смоченную раствором ацетата свинца РЬ(СН3СОО)2 .
41 АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ NО3-
41 Реакция с дифениламином (C6H5)2NH. Нитрат NO3- образует с дифениламином интенсивное синее окрашивание.
41 Условия проведения опыта.
42 Условия проведения опыта.
42 NH4+ + NO2- → N2 + 2Н2О
43 8А1 + 3NO3- + 5ОН- + 18Н2О → 3NH3 + 8[А1(OH)4]-
44 Условия проведения опыта.
45 Условия проведения опыта.
46 Условия проведения опыта.
47 Методика. К 5-6 каплям раствора ацетата натрия прибавляют 5-6 капель раствора хлорида железа(III) FeCl3. При этом наблюдают красно-бурую окраску раствора. Добавляют 8-10 капель воды, нагревают и наблюдают выпадение осадка основной соли ацетата железа
47 Условия проведения опыта.
49 Величина
50 Растворы электролитов
52 Вычисление ( и рН растворов протолитов
53 Влияние одноименного иона
53 Буферные растворы
54 Заряженные протолиты
%
Signle page reading mode
Basic reading mode
Тэги
Заметки
Print
Video
Additional materials
Содержание

Аналитическая химия. Качественный анализ. Ч. 5

Авторы: Валуева Т. Н., Ахромушкина И. М., Власова Ю. Н.
Main page
Открыть для копирования
В книге
На странице
Скачать выбранные
/ 66
1 66
Копирование: 32 (32) страницы | Печать: 13 (13) страниц
Ограничения на печать и копирование введены правообладателем. В скобках
указан остаток по каждому пункту с учетом того, что Вы уже использовали