Содержание
3 ВВЕДЕНИЕ
7 ТЕМА 1. НОМЕНКЛАТУРА НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. ГРАФИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ
18 ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ АТОМА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
20 Заполнение электронами уровней и подуровней в атоме происходит в соответствии со следующими правилами.
21 2. Правило Гунда
21 ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
22 В химических реакциях атомы не изменяются. По современным представлениям, химическая связь между атомами неметаллов осуществляется перекрыванием электронных облаков неспаренных валентных электронов атомов, в результате чего образуется общая электронн
22 S0…3s23p43d0
23 Типы гибридизации атомных орбиталей
23 Л. Полинг объяснил геометрию молекул с помощью метода валентных связей (МВС). Основные виды гибридизации sp, sp2, sp3, sp3d2 можно рассмотреть на следующих примерах
24 Порядок связи (ПС) равен полусумме разности электронов на связывающих МО и на разрыхляющих МО
27 ТЕМА 3. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. МЕТОД ПОЛУРЕАКЦИЙ (ИОННО-ЭЛЕКТРОННЫЙ МЕТОД)
33 ТЕМА 4. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ (ОВП). НАПРАВЛЕНИЕ ОВР. КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ ОВР
37 ТЕМА 5. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
47 ТЕМА 6. ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ
49 ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ТЕРМОДИНАМИКИ
49 Первый закон термодинамики.
49 Тепловой эффект реакции. Закон Гесса
49 Математическое выражение первого закона термодинамики
49 Все процессы делятся на изохорные (V (объём) = const) и изобарные (р (давление) = const). Для изобарного процесса
49 (V = V2 – V1, где V1, V2– начальный и конечный объёмы (для газовой фазы).
49 Qp = (U2 – U1) + p (V2 – V1) = (U2 + p(V2) – (U1 + p(V1)
49 Величину (U + p(V) обозначают Н и называют энтальпией.
49 Обозначим (U2 + p(V2) = H2; (U1 + p(V1) = H1; тогда получим, что
49 H2 – H1 = (H, то есть
49 (H – это тепловой эффект реакции при изобарном процессе, он равен изменению энтальпии системы.
49 Для изохорного процесса (V = 0, тогда Qv = (U. Это – тепловой эффект реакции при изохорном процессе, он равен изменению внутренней энергии системы.
50 Стандартные условия
50 Экзотермическая реакция – выделение теплоты (Q > 0, (H < 0);
50 Второй закон термодинамики
50 Для изохорных процессов (V = const) вместо энергии Гиббса используют энергию Гельмгольца (F) – изохорно-изотермический потенциал
50 ( F = (U – T ( (S
51 Убыль энергии Гиббса или энергии Гельмгольца является критерием самопроизвольного протекания химических реакций
53 ТЕМА 7. ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
54 Vср. = ± ,
54 где ΔC = C2 –C1, Δt = t2 – t1.
54 Истинная (мгновенная) скорость (Vист.) – изменение концентрации за бесконечно малый промежуток времени
54 Vист. = (
55 а A + b B → d D + c C
55 V = k(CAa (CBb,
55 где C – молярная концентрация реагентов, k – константа скорости.
55 Химическое равновесие – такое состояние, при котором скорости прямой и обратной реакций равны
55 аА +вВ cC +dD
55 Физический смысл Кравн. – это отношение констант скоростей прямой и обратной реакций.
55 Зависимость скорости реакции от температуры для невысоких температур подчиняется правилу Вант-Гоффа (1884 г.)
56 , где
63 ТЕМА 8. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
73 ТЕМА 9. РАСТВОРЫ. РАСТВОРИМОСТЬ ТВЁРДЫХ ВЕЩЕСТВ И ГАЗОВ. ТЕОРИИ РАСТВОРОВ
78 ТЕМА 10. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. ВОДОРОДНЫЙ И ГИДРОКСИЛЬНЫЙ ПОКАЗАТЕЛИ. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ. ГЕТЕРОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ НА ГРАНИЦЕ РАСТВОР-ОСАДОК.
78 ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
82 CaCO3 Ca2+ + CO32-.
82 Выразим ЗДМ для обратимых реакций, т.е константу равновесия
82 ПР(CaCО3) = [Ca2+] [CO32-]
82 Произведением растворимости (ПР) осадка называется произведение равновесных концентраций ионов осадка, взятых в степенях их стехиометрических коэффициентов в уравнении диссоциации. ПР – справочная величина, зависит от природы осадка и температуры. Че
83 Для однотипных осадков можно заранее по величине ПР, взятой из таблицы, определить, какой осадок менее растворим и в какой последовательности будут выпадать осадки из раствора, содержащего одновременно все ионы этих осадков. По значению ПР для данной
83 Зная М(BaSO4) = 233 г/моль, можно выразить величину р в грам-мах на литр (г/л)
83 Условия выпадения осадка
83 или его переосаждение (б)
83 б) CaCO3 + (NH4)2C2O4 → CaC2O4 + (NH4)2CO3,
83 поскольку кальций оксалат менее растворим, чем кальций карбонат
83 ПР(CaC2O4) = 2,3 ( 10-9 , а ПР(CaCO3) = 3,8 (10-9.
89 ТЕМА 11. КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
90 Осмотическим давлением называется сила, останавливающая осмос.
91 Различают изо-, гипо- и гипертонические растворы.
92 Второй закон Рауля
96 ТЕМА 12. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ
105 РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА
105 ПРИЛОЖЕНИЕ
%
Одностраничный режим чтения
Основной режим чтения
Тэги
Заметки
Отправить на печать
Видео
Доп.материалы
Содержание

Химия. Часть 1. Общая химия

Авторы: Зейле Л. А., Белоусова Н. И., Шевцова Т. А.
Вернуться на сайт
Открыть для копирования
В книге
На странице
Скачать выбранные
/ 112
1 112
Копирование: 56 (56) страниц | Печать: 22 (22) страницы
Ограничения на печать и копирование введены правообладателем. В скобках
указан остаток по каждому пункту с учетом того, что Вы уже использовали